Contoh asam kuat dan asam lemah – Asam (yang sering diwakili dengan rumus umum HA) secara umum merupakan senyawa kimia yang bila dilarutkan dalam air akan menghasilkan larutan dengan pH lebih kecil dari 7. Dalam definisi modern, asam adalah suatu zat yang dapat memberi proton (ion H+) kepada zat lain (yang disebut basa), atau dapat menerima pasangan elektron bebas dari suatu basa. Atau bisa juga didefinisikan sebagai senyawa yang menyebabkan rasa masam pada berbagai materi.
Kekuatan Asam ini ditentukan oleh berapa banyak akan meluruh, atau memisahkan, ketika ditempatkan dalam larutan. Asam yang memecah sepenuhnya dan mengeluarkan banyak ion, atau proton, dianggap asam kuat. Sisanya disebut dengan asam lemah.
Asam terbagi ke dalam beberapa bagian yaitu asam kuat dan asam lemah. Asam kuat adalah asam yang benar-benar terionisasi dalam larutan. Yaitu benar-benar terdisosiasi menjadi ion mereka (H+ dan anion) ketika mereka dicampur dengan air. Tidak banyak asam kuat yang ada di dunia ini. Beberapa contoh asam kuat adalah asam sulfat, asam klorida, asam bromida dan asam nitrat.
Sedangkan asam lemah adalah asam yang tidak terionisasi secara signifikan dalam larutan. Misalnya jika sebuah asam dilambangkan dengan HA, maka dalam larutan masih terdapat sejumlah besar HA yang belum terdisosiasi atau terionisasi. Jadi bia dikatakan bahwa suatu asam lemah adalah asam yang terionisasi hanya sebagian dalam larutan. Beberapa contoh asam lemah misalnya asam sulfat dan asam klorida.
(baca juga simbol bahan kimia)
Lalu apa saja zat asam yang termasuk asam kuat dan asam lemah, serta bagaimana rumus kimianya, dan bagaimana juga reaksi ionisasinya? Berikut ini adalah daftar contoh asam kuat dan asam lemah lengkap beserta reaksi ionisasi dan rumus kimianya.
Contoh Asam Kuat Beserta Rumus Kimia dan Reaksi Ionisasinya
| No | Rumus Kimia | Nama Asam Kuat | Reaksi Ionisasi |
| 1 | HBr | Asam bromida | HBr→H++Br– |
| 2 | HI | Asam iodida | HI→H++I– |
| 3 | HNO3 | Asam nitrat | HNO3→H++NO3– |
| 4 | HClO3 | Asam klorat | HClO3→H++ClO3– |
| 5 | HClO4 | Asam perklorat | HClO4→H++ClO4– |
| 6 | H2SO4 | Asam sulfat | H2SO4→2H++SO42- |
| 7 | HIO3 | Asam iodit | HIO3→H++IO3– |
| 8 | HBrO3 | Asam bromit | HBrO3→H++BrO3– |
| 9 | HBrO4 | Asam perbromat | HBrO4→H++BrO4– |
| 10 | HIO4 | Asam periodat | HIO4→H++IO4– |
| 11 | HCl | Asam klorida | HCl→H++Cl– |
Contoh Asam Lemah Beserta Rumus Kimia dan Reaksi Ionisasinya
| No | Rumus Kimia | Nama Asam Lemah | Reaksi Ionisasi |
| 1 | CH3COOH | Asam asetat | CH3COOH→H++CH3COO– |
| 2 | HF | Asam fluorida | HF→ H++F– |
| 3 | HCN | Asam sianida | HCN→ H++CN– |
| 4 | H2S | Asam sulfida | H2S→2 H++S2- |
| 5 | H2SO3 | Asam sulfit | H2SO3→2 H++SO32- |
| 6 | C6H5COOH | Asam benzoat | C6H5COOH→ H++C6H5COO– |
| 7 | HF | Asam Fluorida | HF → F- + H+ |
| 8 | HCN | Asam Sianida | HCN → CN- + H+ |
| 9 | HCI | Asam Klorida | HCl → Cl- + H+ |
Demikianlah contoh asam kuat dan asam lemah lengkap beserta rumus kimia dan reaksi ionisasinya. Semoga bermanfaat dan bisa menjadi tambahan ilmu pengetahuan bagi kita semua.
Facebook Tweet Whatsapp